Вісник Національного Авіаційного Університету 
Надіслати цю статтю 
Приховати
Показати всеХімічне розчинення оксиду та гідроксиду нікелю в розчинах амінокислот
Анотація
Методом математичного моделювання досліджено процеси хімічного розчинення оксиду та гідроксиду нікелю (ІІ) у розчинах амінокислот. Показано, що при рН 3–8, коли амінокислоти існують у формі цвіттер-іону, термодинамічна стабільність сполук нікелю лінійно залежить від співвідношення констант / . При рН 8–10 спостерігається мінімум енергії Гіббса. Його величина лінійно залежить від співвідношення констант / , а відносне її зниження визначається величиною константи . При рН>10 термодинамічна стабільність сполук нікелю лінійно зменшується зі збільшенням константи . У зв’язку з цим для адекватного опису процесу розчинення потрібне врахування процесу комплексоутворення, протонування і гідролізу.
Посилання
Narayan R., Velayudam G., Chetty O.V.K. Anodic film growth of nickel in concentrated solutions of NaCl and NaNO3 // Bull.Electrochem. – 1992. – Vol. 8, N 2. – P. 45–51.
Macdonald D.D. The point defect model for the passive state // J. Electrochem. Soc. – 1992. – Vol. 139, № 12. – P.3434–3449.
Ivanova N.D., Ivanov S.V. Electrochemical synthesis and properties of solid-phase films on electrode/electrolyte interface (a review) // Functional materials. – 2000. – Vol. 7, N 1. – Р.5–26.
Горичев И.Г., Киприанов Н.А. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах // Успехи химии. – 1984. – Т.53, № 11. – С. 1790–1826.
Рыженко Б.Н., Иваницкий О.М. О рН-зависимости скорости растворения твердых веществ в водных растворах // Геохимия. – 1990. – № 9. – С. 1364–1366.
Stability constants of metal-ion complexes. B. Organic ligands / Compil.E.Hogfeldt. – New York: Pergamon Press, 1979. – 1263 p.
Uchiyama H., Takamoto S. Polarography of Ni2+ complex with glycine // Nippon Kagaku Kaishi. – 1972. – N 6. – P.1084–1086.
Ohnaka N., Matsuda H. Polarographic studies on the electrode kinetics of nickel(II) complexes with glycine and some of its derivaties. I. Glycine complexes // J.Electroanal. Chem. – 1975. – Vol. 62, N 2. – P. 245–257.
Иванов С.В., Манорик П.А., Глушко Т.И. Электровосстановление ионов никеля на твердом электроде из растворов, содержащих глицин // Укр. хим. журн. – 1990. – Т.56, № 10. – С. 1062–1068.
Иванов С.В., Герасимова О.О. Влияние лейцина на электровосстановление ионов никеля // Докл. НАН Украины. – 1996. – № 2. – С.111–117.
Иванов С.В., Герасимова О.О. Электроосаждение никеля из электролитов, содержащих -аланин // Защита металлов. – 1997. – Т.33, № 5. – С. 510–516.
Полторак О.М. Термодинамика в физической химии. – М.: Высш. шк., 1991. – 319 с.
Фиштик И.Ф. Термодинамика сложных химических равновесий. – Кишинев: Штиинца, 1989. – 314 с.
Baes C.F., Mesmer R.E. The hydrolysis of cations. – New York: Wiley-Interscience, 1976. – 489 p.
Ohki S. The origin of electrical potential in biologycal systems // Comprehensive treatise of electrochemistry / Ed. S. Srinivasan, Yu.A. Chizmadzev, J.O'M. Bockris at al. – New York, London: Plenum Press, 1985. – Vol. 10. – P. 1–130.
Beck M., Nagypal I. Chemistry of complex equilibria. – Budapest: Akademia Kiado, 1989. – 563 р.
Посилання
- Поки немає зовнішніх посилань.
ISSN 2306-1472 (Online), ISSN 1813-1166 (Print)
Передплатний індекс 86179
This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivs 3.0 Unported License.
